V chemii je disproporcionace, někdy nazývaná dismutace, redoxní reakce v, při které jedna sloučenina středního oxidačního stavu přemění na dvě sloučeniny, jednu z vyšších a jednu z nižších oxidačních stavů.
Co je výraz disproporcionace?
: přeměna látky na dvě nebo více nepodobných látek obvykle současnou oxidací a redukcí.
Co je disproporční redoxní reakce s příkladem?
Disproporcionační reakce je, když se víceatomový druh, jehož příslušný prvek má specifický oxidační stav, oxiduje a redukuje ve dvou samostatných polovičních reakcích, čímž se získají dva další produkty obsahující stejný příslušný prvek. Vhodným příkladem je Mn2O3 se stává Mn2+ a MnO2.
Jak poznáte, že reakce je nepřiměřená?
Tip: Disproporcionační reakce nastává, když se látka oxiduje i redukuje za vzniku různých produktů. Zkontrolujte oxidační číslo prvků ve sloučeninách a porovnejte je na obou stranách.
Jak poznáte, že se jedná o redoxní stav?
Obecná pravidla týkající se oxidačních stavů
Pro jednoduchý (monoatomický) ion oxidační stav se rovná čistému náboji na iontu Například Cl – má oxidační stav -1. Pokud je přítomen ve většině sloučenin, vodík má oxidační stav +1 a kyslík oxidační stav -2.
