Stínění elektronů se týká blokování přitahování elektronů valenčním obalem jádrem v důsledku přítomnosti elektronů ve vnitřním obalu. Elektrony v orbitalu s mohou stínit p elektrony na stejné energetické úrovni kvůli sférickému tvaru orbitalu s.
Kde se nacházejí stínící elektrony?
Elektrony v atomu se mohou vzájemně chránit vzájemně před působením jádra. Tento efekt, nazývaný stínící efekt, popisuje pokles přitažlivosti mezi elektronem a jádrem v jakémkoli atomu s více než jedním elektronovým obalem.
Zvyšuje se elektronové stínění shora dolů?
Ionizační energie prvků ve skupině obecně klesá shora dolůTo je způsobeno elektronovým stíněním. Vzácné plyny mají velmi vysoké ionizační energie díky jejich plné valenční schránce, jak je znázorněno v grafu. Všimněte si, že helium má nejvyšší ionizační energii ze všech prvků.
Které elektrony jsou nejvíce stíněné?
Z tohoto důvodu mají elektrony v orbitalu s větší stínící sílu než elektrony v orbitalu p nebo d stejného obalu. Také, protože jsou vysoce penetrační, jsou elektrony v orbitalech s méně účinně stíněny elektrony v jiných orbitalech.
Které orbitaly nejlépe stíní?
2s chrání atom lépe než 2p, protože orbitaly s jsou mnohem blíže a obklopují jádro více než orbitaly p, které se rozprostírají dále. 3p štíty lépe než 3d, protože p orbitaly jsou blíže jádru než 3d orbitaly.
