Procentuální výnos je obvykle nižší než 100 %, protože skutečný výnos je často nižší než teoretická hodnota. Důvody mohou zahrnovat neúplné nebo konkurenční reakce a ztrátu vzorku během regenerace … To se může stát, když proběhly jiné reakce, které také vytvořily produkt.
Proč je výnos 100 nemožný?
Existuje několik důvodů, proč procentuální výnos nikdy nebude 100 %. Může to být způsobeno tím, že dochází k neočekávaným reakcím, které neprodukují požadovaný produkt, v reakci nejsou použity všechny reaktanty nebo možná když byl produkt odstraněn z reakční nádoby nebylo to všechno shromážděno.
Je běžné, že chemici dostanou 100 výtěžků?
Zpravidla jsou procentní výnosy pochopitelně nižší než 100 % z důvodů uvedených výše. Procentuální výtěžky vyšší než 100 % jsou však možné, pokud měřený produkt reakce obsahuje nečistoty, které způsobují, že jeho hmotnost je větší, než by ve skutečnosti byla, kdyby byl produkt čistý.
Proč se skutečný výnos nerovná teoretickému?
Proč se skutečný výnos liší od teoretického? Skutečný výtěžek je obvykle nižší než teoretický výtěžek, protože málo reakcí skutečně projde do konce (tj. nejsou 100% účinné) nebo protože se neizoluje všechen produkt z reakce.
Jaká je obtížnost získání teoretického výnosu?
Možné důvody pro nedosažení teoretického výnosu. Reakce se může před dokončením zastavit, takže reaktanty zůstanou nezreagované. Mohou existovat konkurenční reakce, které poskytují jiné produkty, a proto snižují výtěžek požadovaného.
