Pokud jsou množství přesně stejná jako ve vyvážené chemické rovnici, pak je teoretický výtěžek jednoduše množství produktu dané vyváženou rovnicí. … Chcete-li zjistit počet molů, vydělte množství v gramech molární hmotností, kterou jste vypočítali v kroku 2.
Je teoretický výtěžek v molech nebo gramech?
Teoretický výtěžek je množství produktu vg vytvořeného z limitujícího činidla Z molů dostupného limitního činidla vypočítejte gramy produktu, které je teoreticky možné (stejné jako v kroku 4 výše). Skutečný výtěžek je množství produktu vg skutečně vytvořené v laboratoři.
Dokážete dosáhnout procentuálního výnosu pomocí krtků?
Na základě počtu molů limitující reakční složky použijte k určení teoretického výtěžku molární poměry. Vypočítejte procentuální výnos jako vydělte skutečný výnos teoretickým výnosem a vynásobte 100.
Jak zjistíte teoretický výtěžek v molech?
Když znáte počet molů, které očekáváte, vynásobíte molární hmotností produktu a zjistíte teoretický výtěžek v gramech. V tomto příkladu je molární hmotnost CO2 přibližně 44 g/mol. (Molární hmotnost uhlíku je ~12 g/mol a kyslíku je ~16 g/mol, takže celkem je 12 + 16 + 16=44.)
Co znamená teoretický výnos?
Teoretický výtěžek je maximální možná hmotnost produktu, kterou lze vyrobit chemickou reakcí. Lze jej vypočítat z: vyvážené chemické rovnice.
