Z výše uvedené diskuse tedy můžeme uvažovat, že hyperkonjugace zahrnuje překrývání $\sigma -p$ orbitalů, tj. možnost B je správná odpověď.
Který z následujících orbitalů se účastní hyperkonjugace?
Hyperkonjugace obvykle zahrnuje interakci elektronů v a sigma (σ) orbitalu (např. C–H nebo C–C) se sousedním neobsazeným nevazebným p nebo antivazebné σ nebo π orbitaly poskytující pár prodloužených molekulárních orbitalů.
Jaký typ vazby se účastní hyperkonjugace?
Hyperkonjugace je výsledkem částečného překrytí sigma vazebného orbitalu C─H atomu uhlíku sousedícího s elektronově deficitním radikálovým centrem s napůl vyplněným 2p orbitální.
Zahrnuje hyperkonjugace delokalizaci pí elektronů?
Hyperkonjugace je delokalizace sigma elektronu také známá jako sigma-pi konjugace. Přítomnost α-H vzhledem k dvojné vazbě, trojné vazbě nebo kladnému náboji obsahujícímu uhlík (v karboniovém iontu) nebo nepárový elektron (ve volném radikálu) je podmínkou hyperkonjugace.
Co se stane, když se orbitaly překrývají?
U chemických vazeb je orbitální překrytí koncentrace orbitalů na sousedních atomech ve stejných oblastech prostoru Orbitální překrytí může vést k vytvoření vazby. … Uhlíkové hybridní orbitaly se více překrývají s vodíkovými orbitaly, a proto mohou tvořit silnější vazby C–H.
