Zpětná titrace se používá když je známá molární koncentrace přebytečného reaktantu, ale existuje potřeba určit sílu nebo koncentraci analytu. Zpětná titrace se typicky používá u acidobazických titrací: Když je kyselina nebo (obvykleji) zásada nerozpustná sůl (např. uhličitan vápenatý)
Proč používáme zpětnou titraci?
Zpětná titrace je užitečná, pokud je koncový bod reverzní titrace snáze identifikovatelný než koncový bod normální titrace, jako u srážecích reakcí. Zpětné titrace jsou také užitečné, pokud je reakce mezi analytem a titračním činidlem velmi pomalá nebo když je analyt v nerozpustné pevné látce.
Jaké případy se využívá zpětná titrace?
Zpětné titrace se používají hlavně v následujících případech:
- pokud je analyt těkavý (např. NH3) nebo nerozpustná sůl (např. Li2CO 3)
- pokud je reakce mezi analytem A a titrantem T příliš pomalá pro praktickou přímou titraci.
Jaký je příklad zpětné titrace?
Zpětná titrace funguje následujícím způsobem (s příkladem): 1: Látka nebo roztok neznámé koncentrace (4 g kontaminované křídy, CaCO3) se nechá reagovat se známým objemem a koncentrací roztoku meziproduktu(200 ml, 0,5N HC1). Reakce překročí bod ekvivalence.
Proč se EDTA používá při zpětné titraci?
Zpětná titrace: k roztoku obsahujícímu analyt se přidá známý přebytek standardního roztoku EDTA. … Tento postup je užitečný pro stanovení kationtů, které tvoří stabilní komplexy s EDTA a pro které neexistuje účinný indikátor.
