zásaditost aminu je zvýšena elektron-donorovými skupinami a snížena elektrony odebírajícími skupinami. Arylaminy jsou méně zásadité než aminy substituované alkylem, protože určitá elektronová hustota poskytovaná atomem dusíku je distribuována v celém aromatickém kruhu.
Proč skupiny darující elektrony zvyšují zásaditost?
Jelikož Lewisovy báze darují elektronové páry a Lewisovy kyseliny je přijímají: substituenty odebírající elektrony mají tendenci snižovat Lewisovu zásaditost bazických míst, zatímco substituenty poskytující elektronům zvyšují Lewisovu babicitu tím, že jsou bohatší na elektrony.
Zvyšují nebo snižují skupiny darující elektrony kyselost?
Poznámka: Skupiny přitahující elektrony zvyšují kyselost karboxylových kyselin. Na druhé straně skupiny poskytující elektrony snižují kyselost karboxylových kyselin, protože snižují polaritu vazby −OH skupiny −COOH.
Jak skupiny odebírající elektrony ovlivňují zásaditost?
Možná si vzpomínáte, že atomy přitahující elektrony (např. F nebo Cl) nebo funkční skupiny (např. NO2) mají tendenci zvyšovat kyselost tím, že odlučují elektron hustota z konjugované báze. … Nižší hustota náboje=větší stabilita=nižší zásaditost.
Jak funkční skupiny uvolňující elektrony a darující elektrony ovlivňují zásaditost aminů?
Aminy a amoniak
To je způsobeno elektronovým donorovým účinkem alkylových skupin, které zvyšují elektronovou hustotu na dusíku Terciární aminy mají více elektronových donorových R skupin a zvýšit elektronovou hustotu na dusíku ve větší míře. … Čím více R skupin tedy amin má, tím je zásaditější.
