Když benzen reaguje s jódem, reakce je přirozeně reverzibilní. Vede k tvorbě reaktantů zpět. Proto a oxidační činidlo, jako je HNO3, oxiduje HI vzniklý při reakci na I2 a udržuje reakci v dopředném směru.
Proč je jodace benzenu reverzibilní?
Pro jodaci je reakce endotermická s 12 kJ/mol absorbované energie Proto ji nelze provést konvenční metodou s použitím Lewisovy kyseliny jako katalyzátoru a vyžaduje silná oxidační činidla. Je to proto, že I2 přidává k benzenu reverzibilně generující HI.
Proč se jodace haloalkanu provádí pomocí konc HNO3?
Jodace alkanů se provádí za přítomnosti oxidačních činidel, protože jedním z produktů je jodovodík, což je silné redukční činidlo a převádí alkyljodid zpět na alkan.… Protože reakce je v přírodě vratná, používáme ke zničení HI oxidační činidla jako $HN{O_3}$ nebo $HI{O_3}$.
Proč je jodace benzenu obtížná?
Důvod je: (i) I2 je ze všech halogenů nejméně reaktivní, protože vytvořená vazba C-I je mnohem slabší než vazby C-Cl a C-Br Takto vzniklý jodbenzen zpět k benzenu. … Jodace může být také provedena v přítomnosti oxidu rtuťnatého, který eliminuje HI jako nerozpustný jodid rtuťnatý.
Jakou funkci plní HNO3 při reakci benzenu s I2 za vzniku jodbenzenu?
Při tvorbě jodobenzenu působí HNO3 jako činidlo, které oxiduje molekulu jódu na kationt jodu (tj. I+). Kation jódu působí jako elektrofil a podléhá elektrofilní substituční reakci za vzniku jodbenzenu.