Poznámka: Arrheniova rovnice je někdy vyjádřena jako k=Ae-E/ RT kde k je rychlost chemické reakce, A je konstanta v závislosti na použitých chemikáliích, E je aktivační energie, R je univerzální plyn konstantní a T je teplota.
Která z následujících je Arrheniova rovnice?
Arrheniusova rovnice je k=Ae^(-Ea/RT), kde A je frekvence nebo preexponenciální faktor a e^(-Ea/RT) představuje zlomek srážek, které mají dostatek energie k překonání aktivační bariéry (tj. mají energii větší nebo rovnou aktivační energii Ea) při teplotě T.
Co je pouze matematické vyjádření Arrheniovy rovnice?
Určení aktivační energie
Arrheniusova rovnice, k=Ae−Ea/RT.
K čemu se používá Arrheniova rovnice?
Arrheniusovu rovnici lze použít k určení vlivu změny teploty na rychlostní konstantu a následně na rychlost reakce. Pokud se například rychlostní konstanta zdvojnásobí, zdvojnásobí se i rychlost reakce.
Co charakterizuje kyseliny a zásady Arrhenius?
Arrhenius kyselina je látka, která se ve vodě disociuje za vzniku vodíkových iontů (H+) … Arrheniusova báze je látka který se ve vodě disociuje za vzniku hydroxidových (OH–) iontů. Jinými slovy, báze zvyšuje koncentraci OH– iontů ve vodném roztoku.
