Na stupnici pH hodnoty pH pod 7 představují kyselé roztoky (aktivita vodíkových iontů je vyšší než aktivita hydroxidových iontů hydroxidových iontů Hydroxide je dvouatomový anion s chemickým vzorcem OH − Skládá se z atomu kyslíku a vodíku držených pohromadě jednoduchou kovalentní vazbou a nese záporný elektrický náboj. Je důležitou, ale obvykle minoritní složkou vody. Funguje jako báze, ligand, nukleofil a katalyzátor. https://en.wikipedia.org › wiki › Hydroxid
Hydroxid – Wikipedia
aktivita), zatímco hodnoty nad 7 představují základní řešení. … Pro snadnou správu a reprezentaci široké škály iontových aktivit se používá logaritmická stupnice pH.
Jak je stupnice pH logaritmická?
pH je logaritmická stupnice. To znamená, že za každou jednocifernou změnu pH se kyselost (koncentrace H+) změní 10krát . Například roztok s pH 4 má 10krát více H+ než roztok s pH 5.
Proč není stupnice pH lineární?
více kyseliny je jedno pH než druhé? Na tuto otázku není tak jednoduché odpovědět, protože pH není na lineární stupnici, jako pravítko. Místo toho je na záporné logaritmické stupnici Půdy s vyšší kyselostí mají ve skutečnosti nižší hodnoty pH díky záporné logaritmické stupnici. Stupnice pH se pohybuje od 0 do 14.
Jak souvisí pH a log?
Přesná definice pH je „záporný společný logaritmus aktivity vodíkového iontu v roztoku“. Pro praktické účely je aktivita přibližná jako koncentrace v molech/l: pH=- log 10 ([H+]) ."- log 10 (X)".
Proč se místo H+ používá pH?
Dalším důvodem pro použití pH stupnice místo H+ a OH- koncentrací je, že ve zředěném stavu roztoků je koncentrace H+ malá , což vede k obtížím měření s mnoha desetinnými místy, jako je 0,000001 M H+, nebo k potenciální záměně spojené s vědeckou notací, např. 1 × 10-6 M H …
