10. Když elektronový mrak kolem molekuly není rozmístěn symetricky, molekula je polární. 11. Chemické vazby zahrnují iontové vazby a vodíkové vazby.
Když elektronový mrak není distribuován symetricky, je molekula považována za polární?
Mezimolekulární síly jsou výsledkem interakcí elektronů mezi sousedními molekulami. Když elektronový mrak není rozmístěn symetricky, molekula má polaritu. Chemické vazby zahrnují iontové vazby, kovové vazby a atomové vazby. 3.)
Jak polarita látky ovlivňuje přitažlivé síly mezi molekulami?
Polární molekuly se zarovnají tak, že kladný konec jedné molekuly interaguje s negativním koncem jiné molekuly. Na rozdíl od kovalentních vazeb mezi atomy v molekule (intramolekulární vazba), interakce dipól-dipól vytvářejí přitažlivosti mezi molekulami látky (intermolekulární přitažlivosti).
Jak elektronegativita ovlivňuje mezimolekulární síly?
Rozdíl v elektronegativita mezi dvěma atomy ve vazbě určuje typ vazby, která se vytvoří. … Mezimolekulární síly, jako jsou dipól-dipólové síly, londýnské disperzní síly a vodíkové vazby, jsou slabé síly, které existují mezi molekulami.
Jaká je nejsilnější molekulární interakce?
Nejsilnější mezimolekulární síla je vodíková vazba, což je zvláštní podmnožina dipól-dipólových interakcí, ke kterým dochází, když je vodík v těsné blízkosti (navázán na) vysoce elektronegativní prvek (jmenovitě kyslík, dusík nebo fluor).
