Změna volné energie (ΔG) je rozdíl mezi teplem uvolněným během procesu a teplem uvolněným pro stejný proces, ke kterému dochází vratným způsobem. Pokud je systém v rovnováze, ΔG=0.
Proč se Gibbsova volná energie rovná nule v rovnováze?
Gibbsova volná energie je měřítkem toho, kolik „potenciálu“reakce zbývá, aby udělala „něco“. Pokud je tedy volná energie nulová, pak je reakce v rovnováze, další práci již nelze udělat Možná to bude snazší vidět pomocí alternativní formy Gibbsovy volné energie, jako například ΔG=−TΔS.
Co se stane s Gibbsovou volnou energií v rovnováze?
Gibbsova energie G je veličina, která se v průběhu jakéhokoli přírodního procesu stává zápornějším. Když tedy probíhá chemická reakce, G pouze padá a nikdy se nestane pozitivnějším. … V tomto bodě je G na minimu (viz níže) a nemůže dojít k žádné další čisté změně; reakce je pak v rovnováze.
Co je Gibbsova energie v rovnováze?
Pokud je systém v rovnováze, ΔG=0. Pokud je proces spontánní, ΔG 0.
Je Delta G 0 v rovnováze?
Gibbsova volná energie je energie volná k práci. V rovnováze se žádná čistá energie nezískává ani neztrácí (ve skutečnosti se nic nemění). V rovnováze je tedy Delta G 0.
