Obsah:
- Podléhá K hydrolýze?
- Jak hydrolyzuješ vodu?
- Jaké ionty mohou hydrolyzovat vodu?
- Který z následujících aniontů nehydrolyzuje?
Video: Bude k+ hydrolyzovat vodu?
2024 Autor: Fiona Howard | [email protected]. Naposledy změněno: 2024-01-10 06:35
K+ kationt má malý kladný náboj (+1) a relativně velký poloměr (protože je ve čtvrtém řádku periodické tabulky), takže jeho Ka < 1 x 10-14 Nehydrolyzuje vodu ani neovlivňuje pH Aniont NO3- je konjugovaná báze konjugovaná báze Pro vodný roztok slabé kyseliny se disociační konstanta nazývá ionizační konstanta kyseliny (Ka). Podobně rovnovážná konstanta pro reakci slabé báze s vodou je ionizační konstanta báze (Kb). Pro jakýkoli konjugovaný pár kyselina–báze KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Vztah mezi Ka, Kb, pKa a pKb - Chemistry LibreTexts
silné kyseliny, takže nemá v podstatě žádný zásaditý charakter (Kb < 1 x 10-14).
Podléhá K hydrolýze?
K2SO4 neprochází hydrolýzou.
Jak hydrolyzuješ vodu?
Obvyklý druh hydrolýzy nastává, když se sůl slabé kyseliny nebo slabé zásady (nebo obojí) rozpustí ve vodě. Voda spontánně ionizuje na hydroxidové anionty a hydroniové kationty. Sůl se také disociuje na své základní anionty a kationty.
Jaké ionty mohou hydrolyzovat vodu?
Dva typy iontů hydrolyzují ve vodných roztocích: (1) soli slabých kyselin a zásad a (2) určité kovové ionty.
