Hlavní rozdíl mezi oběma je navíc ten, že molární hmotnost udává hmotnost molu konkrétní látky. Zatímco molekulová hmotnost je hmotnost molekuly konkrétní látky. Zatímco definice a jednotky se liší pro molární hmotnost a molekulovou hmotnost, hodnota je stejná
Jaký je rozdíl mezi molární hmotností a molekulovou hmotností?
Hlavní rozdíl mezi oběma je navíc ten, že molární hmotnost udává hmotnost molu konkrétní látky Zatímco molekulová hmotnost je hmotnost molekuly konkrétní látky. Zatímco definice a jednotky jsou různé pro molární hmotnost a molekulovou hmotnost, hodnota je stejná.
Co je hmotnost molekulárního vzorce?
Hmotnost látky podle vzorce je součet průměrných atomových hmotností každého atomu zastoupeného v chemickém vzorci a je vyjádřen v jednotkách atomové hmotnosti. Hmotnost vzorce kovalentní sloučeniny se také nazývá molekulová hmotnost.
Jak vypočítáme molární hmotnost?
Charakteristická molární hmotnost prvku je jednoduše atomová hmotnost v g/mol. Molární hmotnost však lze také vypočítat vynásobením atomové hmotnosti v amu konstantou molární hmotnosti (1 g/mol) Chcete-li vypočítat molární hmotnost sloučeniny s více atomy, sečtěte vše atomová hmotnost jednotlivých atomů.
Jaký je jiný název pro molární hmotnost?
Molekulová hmotnost se běžně používá jako synonymum molární hmotnosti, zejména pro molekulární sloučeniny; nejuznávanější zdroje jej však definují odlišně (viz Molekulová hmotnost). Hmotnost vzorce je synonymem molární hmotnosti, která se často používá pro nemolekulární sloučeniny, jako jsou iontové soli.
